这个列表记载了关于铜的化学反应方程式。

氧化铜

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  • CuO + 2 HBr → CuBr2 + H2O 氧化铜逐渐在氢溴酸中溶解,生成蓝色溶液。溶液在变蓝之前可能会先变成深紫色,深紫色再逐渐褪去,产生蓝色。
  • 3 CuO + 2 NH3 → 3 Cu + N2 + 3 H2O 加热反应,黑色固体变红。
  • CuO + CO→Cu + CO2 加热条件下反应,黑色粉末变红
  • 2CuO + C→2Cu + CO2↑加热条件下反应,黑色粉末部分变红
  • CuO + H2→Cu + H2O 加热条件下反应,黑色粉末变红

氢氧化铜

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  • Cu(OH)2 → CuO + H2O 微热到80℃开始分解,185℃完全分解。潮湿的氢氧化铜易分解。
  • Cu(OH)2 + H2SO4 → CuSO4 + 2 H2O 蓝色固体溶解,产生蓝色溶液。

硫酸铜

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  • 4CuSO4+3Ca(OH)2→3CaSO4+Cu2(OH)2SO4·2Cu(OH)2↓ 生成绿色沉淀,蓝色溶液变为无色。此反应为波尔多液的制作原理。

碱式碳酸铜

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  • Cu2(OH)2CO3→2CuO+CO2↑+H2O 加热条件下反应
  • Cu2(OH)2CO3 + 2H2SO4→ 2CuSO4+ 3H2O + CO2

氯化亚铜

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  • CuCl + FeCl3 → CuCl2 + FeCl2

硫化亚铜

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  • Cu2S + 4 SeO2 → 2 CuSeO3 + 2 Se + SO2 有刺激性气体和红色固体生成,由于存在第二步反应,原料的黑色不会完全褪去
  • Cu2S + CuSeO3 → Cu2Se + CuO + SO2 硫化亚铜和二氧化硒的第二步反应[1]

参考文献

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  1. Angelova, V. Study of the reaction of copper(I) sulfide with selenium(IV) oxide. Izvestiya Vysshikh Uchebnykh Zavedenii, Tsvetnaya Metallurgiya, 1977. 6: 35-39.

参见

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