這個列表記載了關於銅的化學反應方程式。

氧化銅

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  • CuO + 2 HBr → CuBr2 + H2O 氧化銅逐漸在氫溴酸中溶解,生成藍色溶液。溶液在變藍之前可能會先變成深紫色,深紫色再逐漸褪去,產生藍色。
  • 3 CuO + 2 NH3 → 3 Cu + N2 + 3 H2O 加熱反應,黑色固體變紅。
  • CuO + CO→Cu + CO2 加熱條件下反應,黑色粉末變紅
  • 2CuO + C→2Cu + CO2↑加熱條件下反應,黑色粉末部分變紅
  • CuO + H2→Cu + H2O 加熱條件下反應,黑色粉末變紅

氫氧化銅

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  • Cu(OH)2 → CuO + H2O 微熱到80℃開始分解,185℃完全分解。潮濕的氫氧化銅易分解。
  • Cu(OH)2 + H2SO4 → CuSO4 + 2 H2O 藍色固體溶解,產生藍色溶液。

硫酸銅

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  • 4CuSO4+3Ca(OH)2→3CaSO4+Cu2(OH)2SO4·2Cu(OH)2↓ 生成綠色沉澱,藍色溶液變為無色。此反應為波爾多液的製作原理。

鹼式碳酸銅

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  • Cu2(OH)2CO3→2CuO+CO2↑+H2O 加熱條件下反應
  • Cu2(OH)2CO3 + 2H2SO4→ 2CuSO4+ 3H2O + CO2

氯化亞銅

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  • CuCl + FeCl3 → CuCl2 + FeCl2

硫化亞銅

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  • Cu2S + 4 SeO2 → 2 CuSeO3 + 2 Se + SO2 有刺激性氣體和紅色固體生成,由於存在第二步反應,原料的黑色不會完全褪去
  • Cu2S + CuSeO3 → Cu2Se + CuO + SO2 硫化亞銅和二氧化硒的第二步反應[1]

參考文獻

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  1. Angelova, V. Study of the reaction of copper(I) sulfide with selenium(IV) oxide. Izvestiya Vysshikh Uchebnykh Zavedenii, Tsvetnaya Metallurgiya, 1977. 6: 35-39.

參見

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